Ammoniakk




















Ammoniakk
Nemningar
FormelNH3
Kjemisk namnammoniakk
Andre namn
Identitetsnummer
CAS: 7664-41-7
Eigenskapar
Relativ molekylmasse17,03 u
Tettleikg/cm3
Smeltepunktsintervall195 K (−78 °C)-240 K (−33 °C)

Når ikkje anna er oppgjeve gjeld tala for eit stoff ved standardtilstand (25 °C, 100 kPa)
Struktur
Stoffgruppe

Lewisstruktur:


 H
/
H--N

H


Ammoniakk (NH3) er ei uorganisk kjemisk sambinding. Stoffet er ein fargelaus gass med stikkande lukt ved romtemperatur. Han er giftig, sterkt basisk og derfor etsande gass som kan skada eller drepa dyr og plantar.




Innhaldsliste





  • 1 Bruk


  • 2 Førekomst


  • 3 Framstilling


  • 4 Kjemi


  • 5 Bakgrunnsstoff




Bruk |


Stoffet vert nytta som råstoff i produksjon av kunstgjødsel. Det kan òg brukast i eksplosiv og i polymerar. I dagleglivet er det likevel mest brukt i sterke reingjeringsmiddel, som salmiakk.



Førekomst |


Små mengder ammoniakk i karbonatform, frå råtnande nitrogenhaldige dyre- og planterestar, finst i jordatmosfæren. Det finst ammoniakksalt i all fruktbar jord, i sjøvatn, og i dei fleste væsker som kjem frå plantar og dyr, særleg i urin.



Framstilling |




Flytande ammoniakk i ein kraftig reaksjon med saltsyre.


Ammoniakk vert produsert etter Haber-Boschprosessen. Hydrogengass og nitrogengass reagerer med ein katalysator tilstades. Dette skjer ved høgt trykk og ein temperatur på 500 °C.


Reaksjonen er:


3H2 + N2 → 2NH3



Kjemi |


Ammoniakk er ein base. Molekylet kan ta opp eit hydrogenion og danna ammoniumionet (NH4+). Dette inngår i ulike salt, som får namn på ammonium-. Ammoniumklorid (NH4Cl) er eit døme.



Bakgrunnsstoff |




Commons-logo.svg Commons har multimedia som gjeld: Ammoniakk



Popular posts from this blog

Nidaros erkebispedøme

六本木駅

Show that the multivalued-function $sqrt{z^2-25}$ has an analytic branch in the domain $Bbb Csetminus...